Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a AgAuPtSe6[(NH3)HClO3] + b C4H3AuCs2OS7 + c Li4Mn(CN)6 + d Ru3(CO)12 + e Au2O3 + f HNO3 = g Pt(NH3)ClNO3 + h Cs199CO3 + i LiAu(CN)2 + j Mn2(SO4)3 + k RuO2 + l SeO3 + m AgO + n H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Ag: a * 1 = m * 1 Au: a * 1 + b * 1 + e * 2 = i * 1 Pt: a * 1 = g * 1 Se: a * 6 = l * 1 H: a * 4 + b * 3 + f * 1 = g * 3 + n * 2 Cl: a * 1 = g * 1 O: a * 3 + b * 1 + d * 12 + e * 3 + f * 3 = g * 3 + h * 3 + j * 12 + k * 2 + l * 3 + m * 1 + n * 1 N: a * 1 + c * 6 + f * 1 = g * 2 + i * 2 C: b * 4 + c * 6 + d * 12 = h * 1 + i * 2 Cs: b * 2 = h * 199 S: b * 7 = j * 3 Li: c * 4 = i * 1 Mn: c * 1 = j * 2 Ru: d * 3 = k * 1
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = m a + b + e * 2 = i a = g a * 6 = l a * 4 + b * 3 + f = g * 3 + n * 2 a = g a * 3 + b + d2 + e * 3 + f * 3 = g * 3 + h * 3 + j2 + k * 2 + l * 3 + m + n a + c * 6 + f = g * 2 + i * 2 b * 4 + c * 6 + d2 = h + i * 2 b * 2 = h99 b * 7 = j * 3 c * 4 = i c = j * 2 d * 3 = k a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.77164116537414 c = 3.6009921050793 d = 0.34359789468781 e = 6.3161636274715 f = 8.2019842101586 g = 1 h = 0.0077551875916999 i = 14.403968420317 j = 1.8004960525396 k = 1.0307936840634 l = 6 m = 1 n = 5.7584538531405
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por171756 a = 171756 b = 132534 c = 618492 d = 59015 e = 1084839 f = 1408740 g = 171756 h = 1332 i = 2473968 j = 309246 k = 177045 l = 1030536 m = 171756 n = 989049
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 171756 AgAuPtSe6[(NH3)HClO3] + 132534 C4H3AuCs2OS7 + 618492 Li4Mn(CN)6 + 59015 Ru3(CO)12 + 1084839 Au2O3 + 1408740 HNO3 = 171756 Pt(NH3)ClNO3 + 1332 Cs199CO3 + 2473968 LiAu(CN)2 + 309246 Mn2(SO4)3 + 177045 RuO2 + 1030536 SeO3 + 171756 AgO + 989049 H2O
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
